નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રેટ વચ્ચેનો તફાવત

નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે નાઈટ્રેટમાં નાઈટ્રોજન અણુ સાથે બંધાયેલા ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે જ્યારે નાઈટ્રાઈટમાં નાઈટ્રોજન અણુ સાથે બંધાયેલા બે ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે.
નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ બંને અકાર્બનિક આયન છે જેમાં નાઈટ્રોજન અને ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે.આ બંને આયનોમાં -1 વિદ્યુત ચાર્જ છે.તેઓ મુખ્યત્વે મીઠાના સંયોજનોના આયન તરીકે થાય છે.નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ વચ્ચે કેટલાક તફાવતો છે;અમે આ લેખમાં તે તફાવતોની ચર્ચા કરીશું.

નાઈટ્રેટ શું છે?

નાઈટ્રેટ રાસાયણિક સૂત્ર NO3– ધરાવતું અકાર્બનિક આયન છે.તે પોલિએટોમિક આયન છે જેમાં 4 અણુઓ છે;એક નાઇટ્રોજન અણુ અને ત્રણ ઓક્સિજન અણુ.આયનોમાં -1 એકંદર ચાર્જ છે.આ આયનનો દાઢ સમૂહ 62 ગ્રામ/મોલ છે.ઉપરાંત, આ આયન તેના સંયોજક એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે;નાઈટ્રિક એસિડ અથવા HNO3.બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, નાઈટ્રેટ એ નાઈટ્રિક એસિડનો સંયુક્ત આધાર છે.

સંક્ષિપ્તમાં, નાઈટ્રેટ આયન મધ્યમાં એક નાઈટ્રોજન અણુ ધરાવે છે જે સહસંયોજક રાસાયણિક બંધન દ્વારા ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ સાથે જોડાય છે.આ આયનોની રાસાયણિક રચનાને ધ્યાનમાં લેતા, તેમાં ત્રણ સરખા NO બોન્ડ છે (આયનોના રેઝોનન્સ સ્ટ્રક્ચર મુજબ).આથી, પરમાણુની ભૂમિતિ ત્રિકોણીય પ્લાનર છે.દરેક ઓક્સિજન અણુ −2⁄3 ચાર્જ ધરાવે છે, જે આયનનો એકંદર ચાર્જ -1 તરીકે આપે છે.

પ્રમાણભૂત દબાણ અને તાપમાને, આ આયન ધરાવતા લગભગ તમામ મીઠાના સંયોજનો પાણીમાં ઓગળી જાય છે.આપણે પૃથ્વી પર કુદરતી રીતે બનતા નાઈટ્રેટ ક્ષારને થાપણો તરીકે શોધી શકીએ છીએ;નાઈટ્રેટિન થાપણો.તેમાં મુખ્યત્વે સોડિયમ નાઈટ્રેટ હોય છે.વધુમાં, નાઈટ્રીફાઈંગ બેક્ટેરિયા નાઈટ્રેટ આયન પેદા કરી શકે છે.નાઈટ્રેટ ક્ષારનો મુખ્ય ઉપયોગ ખાતરોના ઉત્પાદનમાં થાય છે.વધુમાં, તે વિસ્ફોટકોમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે ઉપયોગી છે.

નાઇટ્રાઇટ શું છે?

નાઈટ્રાઈટ એ રાસાયણિક સૂત્ર NO2– ધરાવતું અકાર્બનિક મીઠું છે.આ આયન એક સપ્રમાણ આયન છે, અને તેમાં એક નાઇટ્રોજન અણુ બે ઓક્સિજન અણુઓ સાથે બે સરખા NO સહસંયોજક રાસાયણિક બોન્ડ સાથે જોડાયેલું છે.તેથી, નાઇટ્રોજન અણુ પરમાણુના કેન્દ્રમાં છે.આયનોમાં -1 એકંદર ચાર્જ છે.

આયનનો દાઢ સમૂહ 46.01 ગ્રામ/મોલ છે.ઉપરાંત, આ એનિઓન નાઈટ્રસ એસિડ અથવા HNO2 માંથી મેળવવામાં આવે છે.તેથી, તે નાઈટ્રસ એસિડનો સંયોજક આધાર છે.તેથી, અમે જલીય સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવણમાં નાઇટ્રસ ધૂમાડો પસાર કરીને ઔદ્યોગિક રીતે નાઇટ્રાઇટ ક્ષારનું ઉત્પાદન કરી શકીએ છીએ.વધુમાં, આ સોડિયમ નાઈટ્રાઈટ ઉત્પન્ન કરે છે જેને આપણે પુનઃસ્થાપન દ્વારા શુદ્ધ કરી શકીએ છીએ.વધુમાં, સોડિયમ નાઈટ્રાઈટ જેવા નાઈટ્રાઈટ ક્ષાર ખોરાકની જાળવણીમાં ઉપયોગી છે કારણ કે તે ખોરાકને સુક્ષ્મજીવાણુઓના વિકાસથી રોકી શકે છે.

નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રેટ વચ્ચે શું તફાવત છે?

નાઈટ્રેટ એ રાસાયણિક સૂત્ર NO3– ધરાવતું અકાર્બનિક આયન છે જ્યારે નાઈટ્રેટ એ રાસાયણિક સૂત્ર NO2– ધરાવતું અકાર્બનિક મીઠું છે.તેથી, નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ વચ્ચેનો પ્રાથમિક તફાવત બે આયનોની રાસાયણિક રચના પર રહેલો છે.તે જ;નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે નાઈટ્રેટમાં નાઈટ્રોજન અણુ સાથે બંધાયેલા ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે જ્યારે નાઈટ્રાઈટમાં નાઈટ્રોજન અણુ સાથે બંધાયેલા બે ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે.તદુપરાંત, નાઈટ્રેટ આયન તેના સંયુક્ત એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે;નાઈટ્રિક એસિડ, જ્યારે નાઈટ્રાઈટ આયન નાઈટ્રસ એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે.નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ આયનો વચ્ચેના અન્ય મહત્વના તફાવત તરીકે, આપણે કહી શકીએ કે નાઈટ્રેટ એક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે કારણ કે તે એકમાત્ર ઘટાડો કરી શકે છે જ્યારે નાઈટ્રાઈટ ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંને તરીકે કાર્ય કરી શકે છે.