બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચે શું તફાવત છે?

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે બેરિયમ મેટલ સ્ટ્રોન્ટિયમ મેટલ કરતા રાસાયણિક રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ છે.

બેરિયમ એટલે શું?

બેરિયમ એ રાસાયણિક તત્વ છે જેમાં બી.એ. અને અણુ નંબર 56 છે. તે નિસ્તેજ પીળો રંગવાળી ચાંદી-ગ્રે ધાતુ તરીકે દેખાય છે. હવામાં ox ક્સિડેશન પર, ચાંદી-સફેદ દેખાવ અચાનક ox ક્સાઇડનો સમાવેશ કરવા માટે ઘેરો ગ્રે લેયર આપવા માટે ફેડ થઈ જાય છે. આ રાસાયણિક તત્વ જૂથ 2 માં સમયાંતરે કોષ્ટક અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ હેઠળ અવધિ 6 માં જોવા મળે છે. તે ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન [XE] 6S2 સાથેનું એસ-બ્લોક તત્વ છે. તે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણમાં નક્કર છે. તેમાં ઉચ્ચ ગલનબિંદુ (1000 કે) અને ઉચ્ચ ઉકળતા બિંદુ (2118 કે) છે. ઘનતા પણ ખૂબ વધારે છે (લગભગ 3.5 જી/સે.મી.).

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ સામયિક કોષ્ટકના આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ જૂથ (જૂથ 2) ના બે સભ્યો છે. આ એટલા માટે છે કારણ કે આ ધાતુના અણુઓમાં એનએસ 2 ઇલેક્ટ્રોન ગોઠવણી છે. તેમ છતાં તેઓ એક જ જૂથમાં છે, તેઓ જુદા જુદા સમયગાળા સાથે સંબંધિત છે, જે તેમને તેમની મિલકતોમાં એકબીજાથી થોડું અલગ બનાવે છે.

બેરિયમની કુદરતી ઘટનાને આદિકાળ તરીકે વર્ણવી શકાય છે, અને તેમાં શરીર-કેન્દ્રિત ક્યુબિક ક્રિસ્ટલ સ્ટ્રક્ચર છે. તદુપરાંત, બેરિયમ એ પેરામેગ્નેટિક પદાર્થ છે. વધુ મહત્ત્વની વાત એ છે કે બેરિયમનું મધ્યમ વિશિષ્ટ વજન અને ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા છે. આ એટલા માટે છે કારણ કે આ ધાતુને શુદ્ધ કરવું મુશ્કેલ છે, જેનાથી તેની મોટાભાગની મિલકતો બહાર કા .વી મુશ્કેલ બને છે. તેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતી વખતે, બેરિયમ મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ જેવી જ પ્રતિક્રિયા ધરાવે છે. જો કે, બેરિયમ આ ધાતુઓ કરતા વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ છે. બેરિયમની સામાન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 છે. તાજેતરમાં, સંશોધન અધ્યયનમાં +1 બેરિયમ ફોર્મ પણ મળ્યું છે. બેરિયમ એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓના સ્વરૂપમાં ચ cal કોજેન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે, energy ર્જા મુક્ત કરે છે. તેથી, મેટાલિક બેરિયમ તેલ હેઠળ અથવા નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં સંગ્રહિત થાય છે.

સ્ટ્રોન્ટિયમ એટલે શું?

સ્ટ્રોન્ટિયમ એ એક રાસાયણિક તત્વ છે જેનું પ્રતીક એસઆર અને અણુ નંબર 38 છે. તે સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 2 અને પીરિયડ 5 માં આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ છે. તે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણમાં નક્કર છે. સ્ટ્રોન્ટિયમનો ગલનબિંદુ (1050 કે) વધારે છે, અને ઉકળતા બિંદુ પણ (ંચો છે (1650 કે). તેની ઘનતા પણ વધારે છે. તે ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન [કેઆર] 5 એસ 2 સાથેનું એક બ્લોક તત્વ છે.

સ્ટ્રોન્ટિયમને નિસ્તેજ પીળો રંગ ધરાવતા દૈવી ચાંદીની ધાતુ તરીકે વર્ણવી શકાય છે. આ ધાતુના ગુણધર્મો પડોશી રાસાયણિક તત્વો કેલ્શિયમ અને બેરિયમ વચ્ચેના મધ્યવર્તી છે. આ ધાતુ કેલ્શિયમ કરતા નરમ અને બેરિયમ કરતા સખત છે. એ જ રીતે, સ્ટ્રોન્ટિયમની ઘનતા કેલ્શિયમ અને બેરિયમની વચ્ચે છે. સ્ટ્રોન્ટિયમના ત્રણ એલોટ્રોપ્સ પણ છે. સ્ટ્રોન્ટિયમ પાણી અને ઓક્સિજન સાથે ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે. તેથી, તે કુદરતી રીતે ફક્ત સ્ટ્રોન્ટિઆનાઇટ અને સેલેસ્ટાઇન જેવા અન્ય તત્વોની સાથે સંયોજનોમાં થાય છે. તદુપરાંત, આપણે તેને ઓક્સિડેશન ટાળવા માટે ખનિજ તેલ અથવા કેરોસીન જેવા પ્રવાહી હાઇડ્રોકાર્બન હેઠળ રાખવાની જરૂર છે. જો કે, ox ક્સાઇડની રચનાને કારણે હવાના સંપર્કમાં આવે ત્યારે તાજી સ્ટ્રોન્ટિયમ મેટલ ઝડપથી પીળા રંગમાં ફેરવાય છે.

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચે શું તફાવત છે?

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ એ સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 2 માં મહત્વપૂર્ણ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ છે. બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે બેરિયમ મેટલ સ્ટ્રોન્ટિયમ મેટલ કરતા રાસાયણિક રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ છે. તદુપરાંત, બેરિયમ સ્ટ્રોન્ટિયમ કરતા તુલનાત્મક રીતે નરમ છે.