બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચે શું તફાવત છે?

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટીયમ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે બેરિયમ ધાતુ સ્ટ્રોન્ટીયમ ધાતુ કરતાં વધુ રાસાયણિક રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ છે.

બેરિયમ શું છે?

બેરિયમ એ એક રાસાયણિક તત્વ છે જેનું પ્રતીક Ba અને અણુ ક્રમાંક 56 છે. તે આછા પીળા રંગની સાથે ચાંદી-ગ્રે ધાતુ તરીકે દેખાય છે.હવામાં ઓક્સિડેશન થવા પર, ચાંદી-સફેદ દેખાવ અચાનક ઝાંખો પડી જાય છે અને ઓક્સાઇડનો સમાવેશ કરતા ઘેરા રાખોડી રંગનું પડ આપે છે.આ રાસાયણિક તત્વ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ હેઠળ જૂથ 2 અને સમયગાળા 6 માં સામયિક કોષ્ટકમાં જોવા મળે છે.તે ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન [Xe]6s2 સાથેનું s-બ્લોક તત્વ છે.તે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ પર ઘન છે.તે ઉચ્ચ ગલનબિંદુ (1000 K) અને ઉચ્ચ ઉત્કલન બિંદુ (2118 K) ધરાવે છે.ઘનતા પણ ખૂબ ઊંચી છે (લગભગ 3.5 g/cm3).

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટીયમ સામયિક કોષ્ટકના આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના જૂથ (જૂથ 2) ના બે સભ્યો છે.આ એટલા માટે છે કારણ કે આ ધાતુના અણુઓમાં ns2 ઇલેક્ટ્રોન ગોઠવણી હોય છે.તેઓ એક જ જૂથમાં હોવા છતાં, તેઓ જુદા જુદા સમયગાળાના છે, જે તેમને તેમની મિલકતોમાં એકબીજાથી સહેજ અલગ બનાવે છે.

બેરિયમની કુદરતી ઘટનાને આદિકાળ તરીકે વર્ણવી શકાય છે, અને તે શરીર-કેન્દ્રિત ક્યુબિક સ્ફટિક માળખું ધરાવે છે.તદુપરાંત, બેરિયમ એ પેરામેગ્નેટિક પદાર્થ છે.વધુ મહત્ત્વની બાબત એ છે કે, બેરિયમનું મધ્યમ ચોક્કસ વજન અને ઊંચી વિદ્યુત વાહકતા છે.આ એટલા માટે છે કારણ કે આ ધાતુને શુદ્ધ કરવું મુશ્કેલ છે, જે તેના મોટા ભાગના ગુણધર્મોને શોધવાનું મુશ્કેલ બનાવે છે.તેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લેતા, બેરિયમમાં મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ જેવી જ પ્રતિક્રિયા હોય છે.જો કે, બેરિયમ આ ધાતુઓ કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ છે.બેરિયમની સામાન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 છે.તાજેતરમાં, સંશોધન અભ્યાસોએ +1 બેરિયમ સ્વરૂપ પણ શોધી કાઢ્યું છે.બેરિયમ એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓના સ્વરૂપમાં ચૅલ્કોજેન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઊર્જા મુક્ત કરે છે.તેથી, મેટાલિક બેરિયમ તેલ હેઠળ અથવા નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં સંગ્રહિત થાય છે.

સ્ટ્રોન્ટિયમ શું છે?

સ્ટ્રોન્ટિયમ એ રાસાયણિક તત્વ છે જેનું પ્રતીક Sr અને અણુ ક્રમાંક 38 છે. તે સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 2 અને અવધિ 5 માં એક આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ છે.તે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ પર ઘન છે.સ્ટ્રોન્ટિયમનો ગલનબિંદુ ઊંચો છે (1050 K), અને ઉત્કલન બિંદુ પણ ઊંચું છે (1650 K).તેની ઘનતા પણ વધારે છે.તે ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન [Kr]5s2 સાથેનું s બ્લોક તત્વ છે.

સ્ટ્રોન્ટીયમને નિસ્તેજ પીળો રંગ ધરાવતી ચાંદીની ધાતુ તરીકે વર્ણવી શકાય છે.આ ધાતુના ગુણધર્મો પડોશી રાસાયણિક તત્વો કેલ્શિયમ અને બેરિયમ વચ્ચે મધ્યવર્તી છે.આ ધાતુ કેલ્શિયમ કરતાં નરમ અને બેરિયમ કરતાં સખત છે.તેવી જ રીતે, સ્ટ્રોન્ટીયમની ઘનતા કેલ્શિયમ અને બેરિયમની વચ્ચે છે.સ્ટ્રોન્ટિયમના ત્રણ એલોટ્રોપ પણ છે. સ્ટ્રોન્ટિયમ પાણી અને ઓક્સિજન સાથે ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે.તેથી, તે કુદરતી રીતે સ્ટ્રોન્ટિનાઈટ અને સેલેસ્ટાઈન જેવા અન્ય તત્વોની સાથે સંયોજનોમાં જ જોવા મળે છે.વધુમાં, ઓક્સિડેશન ટાળવા માટે આપણે તેને પ્રવાહી હાઇડ્રોકાર્બન જેમ કે ખનિજ તેલ અથવા કેરોસીન હેઠળ રાખવાની જરૂર છે.જો કે, ઓક્સાઇડની રચનાને કારણે હવાના સંપર્કમાં આવે ત્યારે તાજી સ્ટ્રોન્ટીયમ ધાતુ ઝડપથી પીળા રંગમાં ફેરવાઈ જાય છે.

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ વચ્ચે શું તફાવત છે?

બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટીયમ સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 2 માં મહત્વની આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ છે.બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટીયમ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે બેરિયમ ધાતુ સ્ટ્રોન્ટીયમ ધાતુ કરતાં વધુ રાસાયણિક રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ છે.વધુમાં, બેરિયમ સ્ટ્રોન્ટીયમ કરતાં તુલનાત્મક રીતે નરમ છે.