જુલાઈમાં ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચે શું તફાવત છે?

ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે ગ્રેફાઇટ નોનટોક્સિક અને ખૂબ સ્થિર છે, જ્યારે લીડ ઝેરી અને અસ્થિર છે.

ગ્રેફાઇટ એટલે શું?

ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનો એલોટ્રોપ છે જેમાં સ્થિર, સ્ફટિકીય રચના છે. તે કોલસોનું એક સ્વરૂપ છે. તદુપરાંત, તે મૂળ ખનિજ છે. મૂળ ખનિજો એ એક રાસાયણિક તત્વ ધરાવતા પદાર્થો છે જે અન્ય કોઈ તત્વ સાથે જોડ્યા વિના પ્રકૃતિમાં થાય છે. તદુપરાંત, ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનું સૌથી સ્થિર સ્વરૂપ છે જે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ પર થાય છે. ગ્રેફાઇટ એલોટ્રોપનું પુનરાવર્તિત એકમ કાર્બન (સી) છે. ગ્રેફાઇટમાં ષટ્કોણ ક્રિસ્ટલ સિસ્ટમ છે. તે લોખંડ-કાળા માટે સ્ટીલ-ગ્રે રંગમાં દેખાય છે અને તેમાં મેટાલિક ચમક પણ છે. ગ્રેફાઇટનો સિલસિલો રંગ કાળો છે (ઉડી પાઉડર ખનિજનો રંગ).

ગ્રેફાઇટ ક્રિસ્ટલ સ્ટ્રક્ચરમાં હનીકોમ્બ જાળી હોય છે. તેમાં ગ્રાફિન શીટ્સ 0.335 એનએમ અંતરે અલગ છે. ગ્રેફાઇટની આ રચનામાં, કાર્બન અણુઓ વચ્ચેનું અંતર 0.142 એનએમ છે. આ કાર્બન અણુઓ સહસંયોજક બોન્ડ્સ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાય છે, એક કાર્બન અણુ તેની આસપાસ ત્રણ સહસંયોજક બોન્ડ્સ ધરાવે છે. કાર્બન અણુની વેલેન્સી 4 છે; આમ, આ રચનાના દરેક કાર્બન અણુમાં ચોથું અનક્યુપ્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે. તેથી, આ ઇલેક્ટ્રોન સ્થળાંતર કરવા માટે મુક્ત છે, ગ્રેફાઇટ ઇલેક્ટ્રિકલી વાહક બનાવે છે. નેચરલ ગ્રેફાઇટ રિફ્રેક્ટરીઝ, બેટરી, સ્ટીલમેકિંગ, વિસ્તૃત ગ્રેફાઇટ, બ્રેક લાઇનિંગ્સ, ફાઉન્ડ્રી ફેસિંગ્સ અને લ્યુબ્રિકન્ટ્સમાં ઉપયોગી છે.

લીડ એટલે શું?

લીડ એ રાસાયણિક તત્વ છે જેમાં અણુ નંબર 82 અને રાસાયણિક પ્રતીક પીબી છે. તે ધાતુના રાસાયણિક તત્વ તરીકે થાય છે. આ ધાતુ ભારે ધાતુ છે અને આપણે જાણીએ છીએ તે મોટાભાગની સામાન્ય સામગ્રી કરતા ઓછી છે. તદુપરાંત, લીડ પ્રમાણમાં નીચા ગલનબિંદુ ધરાવતા નરમ અને મલિન મેટલ તરીકે થઈ શકે છે. આપણે આ ધાતુને સરળતાથી કાપી શકીએ છીએ, અને તેમાં ચાંદીના ગ્રે મેટાલિક દેખાવની સાથે એક લાક્ષણિક વાદળી સંકેત છે. વધુ મહત્ત્વની વાત એ છે કે આ ધાતુમાં કોઈપણ સ્થિર તત્વની સૌથી વધુ અણુ છે.

લીડના જથ્થાબંધ ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લેતી વખતે, તેમાં pas ંચી ઘનતા, નબળાઈ, નરમાઈ અને પેસિવેશનને કારણે કાટ સામે resistance ંચા પ્રતિકાર હોય છે. લીડમાં નજીકથી ભરેલું ચહેરો કેન્દ્રિત ક્યુબિક માળખું અને at ંચું અણુ વજન હોય છે, જે ઘનતામાં પરિણમે છે જે આયર્ન, કોપર અને ઝીંક જેવા સામાન્ય ધાતુઓની ઘનતા કરતા વધારે હોય છે. જ્યારે મોટાભાગની ધાતુઓની તુલના કરવામાં આવે છે, ત્યારે લીડનો ખૂબ ઓછો ગલનબિંદુ હોય છે, અને તેનો ઉકળતા બિંદુ પણ જૂથ 14 તત્વોમાં સૌથી નીચો હોય છે.

લીડ હવાના સંપર્કમાં આવવા પર રક્ષણાત્મક સ્તર બનાવે છે. આ સ્તરનો સૌથી સામાન્ય ઘટક લીડ (ii) કાર્બોનેટ છે. સલ્ફેટ અને લીડના ક્લોરાઇડ ઘટકો પણ હોઈ શકે છે. આ સ્તર લીડ મેટલ સપાટીને અસરકારક રીતે રાસાયણિક રૂપે હવાથી નિષ્ક્રિય બનાવે છે. તદુપરાંત, ફ્લોરિન ગેસ ઓરડાના તાપમાને લીડ સાથે લીડ (ii) ફ્લોરાઇડ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. ક્લોરિન ગેસ સાથે પણ સમાન પ્રતિક્રિયા છે, પરંતુ તેને ગરમીની જરૂર છે. તે સિવાય, લીડ મેટલ સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને ફોસ્ફોરિક એસિડ માટે પ્રતિરોધક છે પરંતુ એચસીએલ અને એચએનઓ 3 એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એસિટિક એસિડ જેવા કાર્બનિક એસિડ્સ ઓક્સિજનની હાજરીમાં લીડ ઓગળી શકે છે. એ જ રીતે, કેન્દ્રિત આલ્કલી એસિડ્સ પ્લમ્બાઇટ્સની રચના તરફ દોરી શકે છે.

1978 માં યુએસએમાં લીડને ઝેરી અસરને કારણે પેઇન્ટના ઘટક તરીકે ગેરકાયદેસર ઠેરવવામાં આવી હતી, તેથી તેનો ઉપયોગ પેન્સિલના ઉત્પાદન માટે થતો ન હતો. જો કે, તે સમય પહેલાં પેન્સિલ મેન્યુફેક્ચરિંગ માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી મુખ્ય પદાર્થ હતી. લીડને મનુષ્ય માટે તદ્દન ઝેરી પદાર્થ તરીકે માન્યતા આપવામાં આવી હતી. તેથી, પેન્સિલો બનાવવા માટે લોકોએ લીડને બદલવા માટે અવેજી સામગ્રીની શોધ કરી.

ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચે શું તફાવત છે?

ગ્રેફાઇટ અને લીડ એ તેમના ઉપયોગી ગુણધર્મો અને એપ્લિકેશનોને કારણે મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક તત્વો છે. ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે ગ્રેફાઇટ નોનટોક્સિક અને ખૂબ સ્થિર છે, જ્યારે લીડ ઝેરી અને અસ્થિર છે.

લીડ એ પ્રમાણમાં બિનસલાહભર્યા પોસ્ટ-ટ્રાંઝિશન મેટલ છે. અમે તેના એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિનો ઉપયોગ કરીને લીડના નબળા ધાતુના પાત્રને સમજાવી શકીએ છીએ. દા.ત. લીડ અને લીડ ox કસાઈડ એસિડ્સ અને પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સહસંયોજક બોન્ડ બનાવે છે. લીડના સંયોજનોમાં ઘણીવાર +4 ઓક્સિડેશન રાજ્યને બદલે લીડની +2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે (જૂથ 14 રાસાયણિક તત્વો માટે +4 એ સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન છે).