ગ્રેફાઇટ અને લીડ જુલાઇ વચ્ચે શું તફાવત છે?

ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે ગ્રેફાઇટ બિનઝેરી અને અત્યંત સ્થિર છે, જ્યારે લીડ ઝેરી અને અસ્થિર છે.

ગ્રેફાઇટ શું છે?

ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનો એલોટ્રોપ છે જે સ્થિર, સ્ફટિકીય માળખું ધરાવે છે.તે કોલસાનું એક સ્વરૂપ છે.વધુમાં, તે મૂળ ખનિજ છે.મૂળ ખનિજો એ એવા પદાર્થો છે જેમાં એક રાસાયણિક તત્વ હોય છે જે અન્ય કોઈપણ તત્વ સાથે સંયોજિત કર્યા વિના પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે.તદુપરાંત, ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનું સૌથી સ્થિર સ્વરૂપ છે જે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ પર થાય છે.ગ્રેફાઇટ એલોટ્રોપનું પુનરાવર્તિત એકમ કાર્બન (C) છે.ગ્રેફાઇટમાં હેક્સાગોનલ ક્રિસ્ટલ સિસ્ટમ છે.તે આયર્ન-બ્લેકથી સ્ટીલ-ગ્રે રંગમાં દેખાય છે અને તેમાં મેટાલિક ચમક પણ છે.ગ્રેફાઇટનો સ્ટ્રીક રંગ કાળો છે (ઝીણી પાઉડર ખનિજનો રંગ).

ગ્રેફાઇટ સ્ફટિકની રચનામાં હનીકોમ્બ જાળી હોય છે.તેમાં 0.335 nm અંતરે અલગ પડેલી ગ્રાફીન શીટ્સ છે.ગ્રેફાઇટની આ રચનામાં, કાર્બન અણુઓ વચ્ચેનું અંતર 0.142 nm છે.આ કાર્બન પરમાણુ સહસંયોજક બોન્ડ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાય છે, એક કાર્બન અણુ તેની આસપાસ ત્રણ સહસંયોજક બોન્ડ ધરાવે છે.કાર્બન અણુની વેલેન્સી 4 છે;આમ, આ રચનાના પ્રત્યેક કાર્બન અણુમાં ચોથો અવ્યવસ્થિત ઇલેક્ટ્રોન છે.તેથી, આ ઇલેક્ટ્રોન સ્થળાંતર કરવા માટે મુક્ત છે, જે ગ્રેફાઇટને વિદ્યુત વાહક બનાવે છે.કુદરતી ગ્રેફાઇટ પ્રત્યાવર્તન, બેટરી, સ્ટીલ નિર્માણ, વિસ્તૃત ગ્રેફાઇટ, બ્રેક લાઇનિંગ, ફાઉન્ડ્રી ફેસિંગ અને લુબ્રિકન્ટમાં ઉપયોગી છે.

લીડ શું છે?

સીસું એક રાસાયણિક તત્વ છે જેમાં અણુ ક્રમાંક 82 અને રાસાયણિક પ્રતીક Pb છે.તે ધાતુના રાસાયણિક તત્વ તરીકે થાય છે.આ ધાતુ ભારે ધાતુ છે અને આપણે જાણીએ છીએ તે મોટાભાગની સામાન્ય સામગ્રી કરતાં ઘન છે.વધુમાં, સીસું પ્રમાણમાં નીચું ગલનબિંદુ ધરાવતી નરમ અને ક્ષીણ ધાતુ તરીકે થઈ શકે છે.અમે આ ધાતુને સરળતાથી કાપી શકીએ છીએ, અને તેમાં ચાંદીના ગ્રે મેટાલિક દેખાવ સાથે લાક્ષણિક વાદળી સંકેત છે.વધુ મહત્ત્વની વાત એ છે કે આ ધાતુમાં કોઈપણ સ્થિર તત્વની સૌથી વધુ અણુ સંખ્યા છે.

જ્યારે સીસાના બલ્ક ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લઈએ, ત્યારે તે ઉચ્ચ ઘનતા, નમ્રતા, નરમતા અને નિષ્ક્રિયતાને કારણે કાટ સામે ઉચ્ચ પ્રતિકાર ધરાવે છે.સીસામાં ક્લોઝ-પેક્ડ ફેસ-કેન્દ્રિત ઘન માળખું અને ઉચ્ચ અણુ વજન હોય છે, જે ઘનતામાં પરિણમે છે જે લોખંડ, તાંબુ અને જસત જેવી સામાન્ય ધાતુઓની ઘનતા કરતા વધારે હોય છે.મોટાભાગની ધાતુઓની સરખામણીમાં, સીસાનું ગલનબિંદુ ખૂબ જ ઓછું હોય છે, અને તેનો ઉત્કલન બિંદુ પણ જૂથ 14 તત્વોમાં સૌથી નીચો હોય છે.

લીડ હવાના સંપર્કમાં આવવા પર રક્ષણાત્મક સ્તર બનાવે છે.આ સ્તરનો સૌથી સામાન્ય ઘટક લીડ(II) કાર્બોનેટ છે.લીડના સલ્ફેટ અને ક્લોરાઇડ ઘટકો પણ હોઈ શકે છે.આ સ્તર લીડ મેટલ સપાટીને અસરકારક રીતે રાસાયણિક રીતે હવામાં નિષ્ક્રિય બનાવે છે.વધુમાં, ફ્લોરિન ગેસ ઓરડાના તાપમાને સીસા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને લીડ(II) ફ્લોરાઈડ બનાવે છે.ક્લોરિન ગેસ સાથે પણ સમાન પ્રતિક્રિયા છે, પરંતુ તેને ગરમ કરવાની જરૂર છે.તે સિવાય, લીડ મેટલ સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને ફોસ્ફોરિક એસિડ માટે પ્રતિરોધક છે પરંતુ HCl અને HNO3 એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.એસિટિક એસિડ જેવા ઓર્ગેનિક એસિડ ઓક્સિજનની હાજરીમાં લીડને ઓગાળી શકે છે.તેવી જ રીતે, કેન્દ્રિત આલ્કલી એસિડ લીડને ઓગાળીને પ્લમ્બાઈટ્સ બનાવે છે.

ઝેરી અસરને કારણે 1978માં લીડને યુ.એસ.એ.માં એક ઘટક તરીકે ગેરકાયદેસર જાહેર કરવામાં આવ્યો હોવાથી, તેનો ઉપયોગ પેન્સિલના ઉત્પાદન માટે થતો ન હતો.જો કે, તે સમય પહેલા પેન્સિલ ઉત્પાદન માટે વપરાતો મુખ્ય પદાર્થ હતો.સીસાને માનવો માટે તદ્દન ઝેરી પદાર્થ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.તેથી, લોકોએ પેન્સિલો બનાવવા માટે સીસાના સ્થાને અન્ય વસ્તુ સાથે અવેજી સામગ્રીની શોધ કરી.

ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચે શું તફાવત છે?

ગ્રેફાઇટ અને લીડ તેમના ઉપયોગી ગુણધર્મો અને ઉપયોગને કારણે મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક તત્વો છે.ગ્રેફાઇટ અને લીડ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે ગ્રેફાઇટ બિનઝેરી અને અત્યંત સ્થિર છે, જ્યારે લીડ ઝેરી અને અસ્થિર છે.

લીડ એ સંક્રમણ પછીની પ્રમાણમાં અપ્રતિક્રિય ધાતુ છે.અમે લીડના નબળા ધાતુના પાત્રને તેની એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિનો ઉપયોગ કરીને સમજાવી શકીએ છીએ.દા.ત. લીડ અને લીડ ઓક્સાઇડ એસિડ અને પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સહસંયોજક બોન્ડ બનાવે છે.લીડના સંયોજનોમાં +4 ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલે લીડની +2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે (+4 એ જૂથ 14 રાસાયણિક તત્વો માટે સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન છે).